求解高一化学

某反应的化学方程式如下（未配平）：NO+O2+NO2+H2O — HNO3,如果参加反应的氧气中有2/3被NO还原，则NO与NO2的物质的量之比为？

麻烦详解一下，谢谢

2：3

解析：经计算4mol的NO可还原3mol的O2，4mol的NO2可还原1mol的O2。

不妨假设有9mol的O2，则有6mol的被8molNO还原；有应有3molO2

被12mol的NO2还原。所以n(NO):n（NO2)=2:3

（1）（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）5.05×104 （3）Na：0.1 mol NaOH ：0.2 mol Na2CO3 ：0.1mol

x:y=2:3

4xNO+(3x+y)O2+4yNO2+(2x+2y)H2O  (4s+4y))HNO3

按照题意，有2/3(3x+y)=3x

则x:y=2:3

解一下,供参考: 设被NO还原的氧气的物质的量为2mol

    NO被氧化为硝酸: 4NO+   3O2+2H2O = 4HNO3

    4mol   3mol

    x    2mol

    NO2被氧化为硝酸: 4NO2+   O2+2H2O = 4HNO3

    4mol   1mol

    y    1mol

x=8/3mol   y=4mol  NO与NO2的物质的量之比为8/3:4=2:3