某混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4Cl-，则SO42-的物质的量为A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mo
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解决时间 2021-04-14 12:09
- 提问者网友：活着好累
- 2021-04-13 13:42
某混合溶液中含有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4Cl-，则SO42-的物质的量为A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol
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- 五星知识达人网友：天凉才是好个秋
- 2021-04-13 14:49
D解析分析：依据电解质溶液中阴阳离子所带的电荷总数相等来分析计算．
解答：混合溶液中含有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4Cl-，存在的电荷守恒为[Na+]+[H+]+2[Mg2+]=[Cl-]+[OH-]+2[SO42-]，
依据溶液中的离子判断，溶液呈中性[H+]=[OH-]，假设溶液体积为1L，根据电荷守恒的关系即可求的，
带入数据得到 0.2+2×0.25=0.4+2[SO42-]；解得[SO42-]=0.15mol/L，即SO42-的物质的量为0.15mol；
故选D．
点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒的应用，根据阴阳离子的性质判断溶液的酸碱性是关键．
解答：混合溶液中含有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4Cl-，存在的电荷守恒为[Na+]+[H+]+2[Mg2+]=[Cl-]+[OH-]+2[SO42-]，
依据溶液中的离子判断，溶液呈中性[H+]=[OH-]，假设溶液体积为1L，根据电荷守恒的关系即可求的，
带入数据得到 0.2+2×0.25=0.4+2[SO42-]；解得[SO42-]=0.15mol/L，即SO42-的物质的量为0.15mol；
故选D．
点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒的应用，根据阴阳离子的性质判断溶液的酸碱性是关键．
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- 1楼网友：雾月
- 2021-04-13 15:57
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