请教两道化学题，1.200度时，11.6g由CO2和H2O组成的

请教两道化学题，1.200度时，11.6g由CO2和H2O组成的

请教两道化学题！
1.200度时，11.6g由CO2 和 H2O组成的混合气体与足量   N2O2充分反应后，固体质量增加3.6g 则原混合气体的平均相对分子质量为？ 
2.在一定条件下，将纳与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80ml浓度为0.5ml/L 的HCL溶液中和，则该生成物的成分是？

由质量守恒，生成O2的质量为11.6-3.6=8.0g
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2
参加反应的CO2和H2O的物质的量必为O2的2倍
2CO2(H2O)-----O2
---2---------1
x------------8.0/32=0.25mol
x=0.5mol
平均相对分子质量为11.6/0.5=23.2g/mol
2.80ml×0.5mol/L＝0.04mol
钠与氧气反应的生成物无论是Na2O、Na2O2
Na2O、Na2O2＋2HCl－－2NaCl
Na2O、Na2O2 0.04/2＝0.02mol
平均相对分子质量为1.5/0.02＝75mol/L
Na2O62、Na2O278
显然该生成物的成分是Na2O、Na2O2。

你是这个意思吗

这样怎么帮你解答问题，题目意思都不清楚

题目不完整，无法回答