化学题目 ，急，高分

1molFeBr2溶液通Cl2后的反应状况是怎么样的啊？

这是看Fe和Br还原性的强弱的。、
Fe还原性比Br强。所以Cl2先与Fe反映。
2Fe（2+）+Cl2=====2Fe（3+）+2Cl(-)
所以当氯气的量小于0.5Mol的时候，Fe（2+）离子被氧化，Br（-）离子不变。
当氯气量大于0.5mol的时候
2Br（-）+Cl2=====Br2+2Cl（-）
所以2mol的Br（-）消耗了1mol氯气。
所以，当氯气量小于等于0.5mol时，仅Fe(2+)
大于0.5小于等于1.5mol，Br(-)也被氧化。
大于1.5mol成分不变（都反映完了）

向含1molFeBr2的溶液中通入0.5molCl2时2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- 通入1molCl2时2Fe2++ Cl2+2Br-=2Fe3++Br2+4Cl- 通入1.5molCl2时2Fe2++3 Cl2+4Br-=2Fe3+ + 2Br2+6Cl-

超过1.5mol，还是最下边的那个。。。

通入氯气小于0.5摩尔时，将亚铁离子氧化，反应生成氯化铁 再通氯气就把溴置换出来 原因是溴的氧化性大于三价铁

这个问题是看Fe跟Br的还原性的大小，Cl2先跟Fe反应，如果说cl2有剩余的话，再跟Br反应，谢谢采纳