工业废气中的氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3：利用NOx＋NH3=N2＋H2O反应来治理污染。现有NO、NO2混合气体3L，用同温同压下3.5L

工业废气中的氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3：利用NOx＋NH3=N2＋H2O反应来治理污染。现有NO、NO2混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为A.1∶1B.2∶1C.1∶3D.1∶4

C解析试题分析：根据同温同压下，相同气体具有相同的摩尔数，且3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2，根据氢原子的物料守恒可以列出相关的方程式，设NO、NO2的物质的量分别为x、ymol，则x+y=3/V(V为该条件下1mol气体的体积),2*(x+2y)=3*3.5 /V,联立两条方程式，解得x为0.75/V，y为2.25/V，所以NO、NO2的物质的量之比为1∶3 。
考点：阿伏伽德罗推论
点评：本题考查了阿伏伽德罗推论，本题有一定的技巧性，难度较大。解题的关键是理解H被完全转化为H2O,再列出相关的方程式。

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题