某金属元素R只有一种化合价,已知其氧化物的相对分子质量为M,氯化物的相对分子质量为N,则该金属元素的化合价为（ ）

某金属元素R只有一种化合价,已知其氧化物的相对分子质量为M,氯化物的相对分子质量为N,则该金属元素的化合价为（ ）
A ＋（2N－M）/55 B +( N-M) /27.5
C + (2m-n) /55 D +(M-N) /27.5
经分析某不纯的黄铁矿（主要成分为FeS2）样品含35%的铁元素.则其中FeS2的质量分数为 （ ）
A 35% B 75% C 50% D 25%

第一小题 （AB）第一小题 （B）
算是难题的是第一小题
我们先看看第二小题的解答
设样品是100克 某不纯的黄铁矿（主要成分为FeS2）样品含35%的铁元素
所以含铁是35克
其中FeS2的 分子量是 120
所以可以计算FeS2的质量是 35 除以 （56/120）=75
所以FeS2质量分数的 75%
接下来看第一小题
分析 首先 由于氧元素化合价固定 是-2价
又由于分子式是最简式
所以我们设R的化合价的时候需要注意 奇数 偶数的情况
1）
首先设 R化合价是 奇数 设化合价为x,R的相对原子质量为R,则氧化物为R2Ox,氯化物为RClx
则有：2R + 16x=M ,R +3 5.5x=N
答案就是A
2）加入是偶数 我们任然设 是x
只不过此时氧化物是 R O(x/2) (x/2是氧元素的下表
列式R + 8x = M ,R +3 5.5x=N
答案就是 B
所以第一小题就是 （AB）
要是还有不明白的地方就百度Hi一下