在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气和臭氧气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的

在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气和臭氧气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的

首先两容器体积和密度都相等,所以其质量相等,B就错了 质量全是由O原子体现的,即有多少个氧原子就有多少质量,两边质量相等,所以氧原子数相等,D对 两种物质分别为O2和O3,两容器内氧原子质量和个数一样,所以O2的数量比O3多,两者物质的量比为3：2,C就错了 根据理想气体方程PV=nRT,体积V一定,R为常数,温度T相等,物质的量n不同,所以压强P不同,A就错了 答案是D补充：阿伏伽德罗定律在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.注意：1.范围：气体2.条件：同温 同压 同体积3.特例：气体摩尔体积推论:[为理想气体状态下] 1.p1V1/T1=p2V2/T22.pV=nRT=mRT/M（R为常数）3.同温同压 V1/V2=N1/N2=n1/n2 ρ1/ρ2=n1/n2= N1/N2 4.同温同体积 p1/p2=n1/n2=N1/N25.同温同压同质量V1/V2=M2/M16.同温同压同体积m1/m2=M1/M2即我上面说的理想气体方程======以下答案可供参考======供参考答案1:答案：D解析：由气体状态方程：PV=nRT①，可以得到，Pm/ρ=m/MRT（M是气体的分子量），所以在密度和温度相等时，PM=ρRT ②，1和2两式相除，整理得到nM=ρV是常数。所以在这良种容器中n（臭氧）：（n氧气）=2：3，他们分别含3个和2个氧原子，可以算得氧原子数目相等供参考答案2:Dpv=nRT=m/MRTpM=m/vRT=密度xRT两个容器内温度和气体密度相等,体积相同的两个密闭容器所以两种气体质量相等，所以B，c错 所以含有的氧原子数相同所以D对M(臭氧)>M(氧气)因为密度xRT相同P(臭氧)所以选D供参考答案3:A C在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子供参考答案4:由于气体密度相等和体积相同故不选第二项o2/o3氧原子数目不等根据四同定律压强不一定相等故选c供参考答案5:同温同容下，气体的压强比等于物质的量比密度=摩尔质量\摩尔体积 而摩尔质量数值上等于相对分子质量O2供参考答案6:D供参考答案7:D 晕你说不难你还不会……— —，，卅情况么，，

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