常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-aB.0.1mo
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解决时间 2021-03-22 05:57
- 提问者网友:爱唱彩虹
- 2021-03-21 23:32
常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-aB.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-) >c(OH-)C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液: c(HA)>C(Na+)>c(A-)D.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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- 五星知识达人网友:风格不统一
- 2021-03-22 00:43
C解析试题分析:A.常温时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液,如为酸溶液,则pH=a,如为碱溶液,则pH=14-a,故A错误;B.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,说明HA―的水解大于电离,c(OH-)>c(A2-),HA―的水解程度小,所以,c(HA-) >c(A2-),应为c(K+)>c(HA-) >c(OH-)>c(A2-),B不正确;C、将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶质为等浓度的HA和NaA,现溶液pH大于7,说明A―的水解大于HA的电离,则反应后的混合液: c(HA)>C(Na+)>c(A-)正确;D、两溶液中均存在电荷守恒:c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)+c(H+);同时①Na2CO3溶液,②NaHCO3溶液,等体积混合,溶液中存在碳元素守恒,①Na2CO3溶液中C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3);②NaHCO3溶液中C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3);混合后存在2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3),D不正确。考点:本题考查了盐类水解的应用,弱电解质的电离平衡,水溶液中水的电离影响因素,溶液中的物料守恒的应用,综合性较大。
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- 1楼网友:人類模型
- 2021-03-22 02:03
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