含杂质的镁条3g,在氧气中充分燃烧后生成4g氧化镁,则镁条中的镁的质量分数为多少?
答案:2 悬赏:50 手机版
解决时间 2021-04-06 02:29
- 提问者网友：萌卜娃娃
- 2021-04-05 18:34
我要过程阿，，我知道答案！
最佳答案
- 五星知识达人网友：醉吻情书
- 2021-04-05 19:58
氧化镁的化学式为MgO,Mg的相对原子质量为24，O的相对原子质量为16，则MgO的相对原子质量为24+16=40，MgO中Mg的百分量为24/40=60%，所以4g氧化镁含有Mg
4*60%=2.4（g），则镁条中的镁的质量分数为：（2.4/3)*100%=80%
4*60%=2.4（g），则镁条中的镁的质量分数为：（2.4/3)*100%=80%
全部回答
- 1楼网友：舍身薄凉客
- 2021-04-05 21:11
氧化镁中镁元素的质量为：4g×
24
40 ×100%=2.4g，
镁条中镁的质量分数为：
2.4g
3g ×100%=80%．
故答案为：80%．
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