PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合。这句话是什么意思？等体积混合以后显什么性？

PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合。这句话是什么意思？等体积混合以后显什么性？

答案是显酸性.意思是把H+浓度为0.001的醋酸溶液与OH-浓度为0.001的氢氧化钠溶液(PH=11, POH=3,所以OH-浓度为0.001)各取相同体积后将其混合。要注意，醋酸中的H+浓度为0.001，可不代表醋酸的浓度也是0.001，因为醋酸是弱电解质部分电离，所以此时醋酸的浓度是>0.001的。
这是酸碱混合中的一种类型题。
1：（1）强酸强碱等体积混合时，若酸的PH值+碱的PH值=14，则混合后的溶液呈中性；>14呈碱性;<14呈酸性;
（2）若是弱酸和强碱等体积混合，同时仍满足酸的PH值+碱的PH值=14，则混合后的溶液呈酸性，因为正常为强酸是恰好混合后溶液呈中性，就cH+=cOH-，恰好中和，而此时酸为弱酸，弱酸部分电离，即部分电离产生的cH+就已经和溶液中的OH-恰好中和了，而溶液中仍有部分未电离的醋酸分子,显然呈酸性；有的人考虑到生成的醋酸钠是强碱弱酸盐呈碱性，因为醋酸根离子会水解产生OH-，但水解毕竟是少数的、是微弱的，与溶液那部分未电离的醋酸分子的电离相比，微乎其微，况且醋酸电离大于水解；氰酸水解大于电离；（这是言类水解与电离那部分的应该好好看看，这是高中化学的难点，我的可能也不完全。）所以溶液呈酸性。
（3）强酸和弱碱等体积混合，同时满足酸的PH值+碱的PH值=14，则混合后的溶液呈碱性。道理于（2）同，弱碱部分电离产生的OH-就与酸全部电离产生的H+完全中和了，而剩余那部分未电离的碱仍在溶液中显然呈碱性。
2：强酸和强酸等体积混合时，混合后溶液的PH值=PH小的+0.3；
强碱和强碱等体积混合时，混合后溶液的PH值=PH大的-0.3；
这些都是一些我们会用到的知识点，我只是说了我学的、我知道的那部分，可能不是很全面，希望你再仔细思考思考。如果实在理解不了，就找个简单的方法记住，因为你的目标是应试。不是吗？应付考试问题应该不大的。

这句话感觉象考试。成酸性

显酸性
ph=3的醋酸溶液中的氢离子数大于ph=11的氢氧化钠溶液中的氢氧根数

等体积就是相同体积的PH=3的醋酸与相同体积的PH=11的氢氧化钠溶液混合呀。
混合后显酸性，因为醋酸是弱酸，不完全电离

就是字面意思
混合后显示酸性
因为PH=3的醋酸由于是弱酸，浓度大于0.001，那么中和反应后就没有全部反应，所以是酸性

假设1升的和1升的混合呗！
PH=3,PH=11 都显示其酸或碱离子浓度。
混合后是缓冲溶液。
PH=3的醋酸溶液有未电离的醋酸分子，（PH=11的氢氧化钠溶液几乎没有未电离的氢氧化钠分子）与PH=11的氢氧化钠溶液混合后，有未电离的醋酸分子被大于PH=3的溶液电离，产生更多的醋酸根离子，最终显示酸性。