高中化学 能水解的物质有哪些？

高中化学 能水解的物质有哪些？

一、盐类的水解  
盐类水解的实例（透过现象看本质）  参加水解的物质一般是强电解质，水解前要电离，水解生成的物质是弱电解质（弱酸或弱碱）。
盐类水解的规律  （盐类电离出来的离子）只有阳离子水解（消耗OH-，产生H+），溶液显酸性;只有阴离子水解（消耗H+，产生OH-），溶液显碱性;阴、阳离子都水解，则溶液酸碱性不一定（要看阴、阳离子水解程度的相对大小）。
3.盐类水解的影响因素  
（1）内因：主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。  例如酸性：H2CO3CH3COONa。  
二、有机物的水解  
1.卤代烃的水解  参加水解的物质是非电解质，水解前不电离，水解生成的物质有非电解质（醇）和强电解质（卤化氢。生成HF时，HF是弱电解质）。
2.酯、油脂的水解  参加水解的物质是非电解质，水解前不电离，水解生成的物质有非电解质（醇）和弱电解质（羧酸）。在碱性条件下的水解程度更大。
3.糖类（非单糖）的水解  参加水解的物质是非电解质，水解前不电离，水解生成的物质都是非电解质（单糖、二糖等）。
4.肽、多肽、蛋白质的水解  参加水解的物质是弱电解质（因分子中含有-COOH、-NH2），水解前不电离（分子中-COOH的电离除外），水解时断肽键，水解生成的物质是弱电解质（氨基酸等）。
5.尿素的水解  CO（NH2）2 + 3H2O ——→CO2↑+ 2 NH3﹒H2O  6.腈的水解  R-C≡N+2H2O ——→R-C00H+NH3↑“R-”代表烃基   
三、一些特殊化合物的水解  
参加水解的物质是强电解质（离子化合物）或非电解质（共价化合物），遇水就彻底反应（不存在水解前先电离）或水解前不电离，水解生成的物质有非电解质、弱电解质或强电解质。
如：  
（1）Mg3N2 + 6H2O = 3Mg（OH）2 + 6NH3↑ 
（2）CaC2 + 2H2O →Ca（OH）2 + C2H2↑ 
（3）CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH  
（4）Al4C3 + 12H2O →4Al（OH）3 + 3CH4↑  
（5）（CH3CH2）3Al + 3H2O →3CH3CH3↑+ Al（OH）3 
（6）Mg4C3 + 8H2O → 4Mg（OH）2 + C3H8↑ 
（7）H3BO3 + H2O ? B（OH）4- + H+  
（8）PCl5 + 4H2O ===== H3PO4 + 5HCl  
（NaH和CaH2等与水的反应，因为有了元素化合价的变化，所以不应归在水解反应之中）