高二化学：NH3为什么是极性分子

高二化学：NH3为什么是极性分子

高中化学阶段：极性分子:HX（如，HCl、HBr）,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH ；
非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5。

判断极性分子和非极性分子的最本质方法是: 极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的
极性键存在于不同种元素间
存在极性键的物质不一定是极性分子.

区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了

看是不是极性，最本质是看化学键键能是否可以抵消。 举个例子:ch4.它之所以是非极性分子，就以为它的空间结构是正四面体，c在中心位子，h在空间里成对称结构，键长键能大小相等。 nh3的结构是不对称的，氨是一个氮原子与3个氢原子构成的四面体,不是正四面体,因此键能不可以抵消，所以是极性分子.