C和H之间的键为什么不是极性共价键为
答案:3 悬赏:50 手机版
解决时间 2021-01-04 10:52
- 提问者网友：龅牙恐龙妹
- 2021-01-03 11:56
C和H之间的键为什么不是极性共价键为
最佳答案
- 五星知识达人网友：woshuo
- 2021-01-10 03:31
有的书中定义是只有相同元素形成的共价键才是非极性共价键，所以碳氢键是极性共价键，只是极性非常弱；有的书中择定义为电负性相差为0.6-1.7的可形成极性共价键，但也没有说明小于0.6的不可以形成，可能是极性小可忽略，但也是极性共价键。
全部回答
- 1楼网友：妄饮晩冬酒
- 2021-01-10 05:08
碳和氢的电负性不同，对共用电子对的作用力不相同，故碳氢键有极性，为极性共价键。
- 2楼网友：雾月
- 2021-01-10 04:44
非极性共价键只有当同原子时存在 非极性分子才是你说的那种。因为空间结构的关系，更深层次说是偶极矩的相互抵消。
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