2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2+7O2

2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3?H2O=（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl ④H2MoO4═MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼．
则下列说法正确的是A.MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中B.MoO3属于碱性氧化物C.在反应①中Mo和S均被氧化D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：3

C解析分析：A．MoS2煅烧生成SO2，为污染性气体；
B．根据碱性氧化物的概念分析；
C．根据元素化合价的变化分析；
D．根据化合价的变化判断电子转移的数目．
解答：A．从反应①看，MoS2煅烧后的产物中有SO2，它是大气污染物，因此尾气不能直接排入空气中，故A错误；
B．所谓碱性氧化性，是跟酸反应生成盐和水的氧化物，但从反应②可看出，MoO3和碱反应生成盐和水，因此MoO3应该是酸性氧化物，又从反应③看，MoO3是H2MoO4的酸酐，因此不可能是碱性氧化物，故B错误；
C．在反应①中Mo和S元素的化合价均升高，被氧化，故C正确；
D．因为MoO3中钼元素显+6价，1mol MoO3能得到6mol电子，而1mol H2、CO、Al分别失去的电子数为2mol、2mol、3mol，根据电子守恒规律可知所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2，故D错误；
故选C．
点评：本题给出了工业上冶炼钼的化学原理，理解反应原理是正确解题的基础，题目难度中等．

我好好复习下