取19.2gCu与200ml某浓度的浓HNO3反应,

取19.2gCu与200ml某浓度的浓HNO3反应,当铜完全溶解后，收集到产生地NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2，则（3）将盛有NO和NO2混合气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是 L （4）向溶液中加入500ml、3mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度

(3) 依题意，被铜还原的那部分氮元素又被氧气氧化而生成硝酸。因此，实际上铜将电子最终传递给了氧气。由电子守恒：2Cu---O2，即n(O2)=n(Cu)/2=19.2/(64*2)=0.15mol；V(O2)=0.15*22.4=3.36L
(4) 当加入NaOH至铜离子恰好全部沉淀时，溶液中的溶质只有NaNO3，再加上已变成气体的氮元素的量，就是原硝酸的总量，即n(HNO3)=n(NaOH)+n(NO,NO2)=3*0.5+11.2/22.4=2mol；C(HNO3)=2/0.2=10mol/L