化学题 将一定量的甲醛与4.4g氧气混合于一个密闭容器中，引燃。发生了一下反应:

8CH3OH+xO2====mCO2+nCO+16H2O.当反应物完全转化为生成物后，降至常温常压下，容器内余下的液体为3.6g。
求：（1）化学计量数m和n的和
（2）化学计量数x的值
（3）生成CO2的质量

急用，快帮我解决。要交作业的！！

1）根据C的质量守恒，CO2+CO物质的量=CH3OH物质的量，所以m+n=8.

2）根据上面数据已知，m+n=8，m/n=0.075/0.025=3/1。所以m=6，n=2。通过配平得x=11。

3）根据O的质量守恒计算。
CH3OH物质的量可根据余下液体H2O（因完全反应）的数据算出，为0.1mol，其含O为0.1mol。氧气共0.1375mol，含氧原子0.275mol，水含氧原子0.2mol，所以CO2+CO共含氧原子0.1+0.275-0.2=0.175mol，而CO2+CO共0.1mol，用十字相乘法可得CO2=0.075mol，CO=0.025mol。以CO2分子量44计算，CO2质量为3.30g。

m+n=8且2m+n+16=2x且(4.4/32)/(3.6/18)=x/16,解解看看。应该没问题。

你好！ O2物质的量是4.4/32=0.1375mol H2O物质的量是3.6/18=0.2mol （2）x/16=0.1375/0.2 X=11 （1）C守恒m+n=24 O守恒2m+n+16=8+22 m=6 n=2 (3)mCO2=}3.6/(16*18)}*(44*6)=3.3g 希望对你有所帮助，望采纳。