怎样去除碳酸氢钠溶液里面的碳酸钠

怎样去除碳酸氢钠溶液里面的碳酸钠

通入过量的 CO2，发生反应，把碳酸钠转化为碳酸氢钠
CO2 +H2O +Na2CO3 =2Na HCO3
过量的CO2可以通过微热而除去

除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可以采用以下方法：
（1）加入适量氢氧化钠，使碳酸氢钠反应成碳酸钠。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
再用滴定法滴加碳酸镁溶液(碳酸镁微溶，滴加少量时不会饱和然后析出）直至不在产生沉淀，将溶液过滤取滤液即可。2NaOH+MgCO3=Mg(OH)2↓+Na2CO3
（2）利用溶解度的不同，将碳酸氢钠除去。降低溶液温度，碳酸氢钠在冷水中溶解度小，会结晶成固体析出。
碳酸钠 （Na2CO3），俗称苏打、纯碱，相对分子质量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。是一种工业用化学品，低毒。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

碳酸钠、碳酸氢钠
na2co3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末或细粒，加热至851 ℃时熔化而不分解。na2co3易溶于水，溶解时放热。由于na2co3是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性。碳酸钠以水合物存在时有na2co3·h2o、na2co3·7h2o、na2co3·10h2o，日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱。na2co3存在于我国内地的盐碱湖中，低温时，湖面上会析出晶体，叫做天然碱。透明晶状的十水碳酸钠在干燥空气中易失去结晶水而变成粉末，主要转变成一水碳酸钠。碳酸钠吸湿性很强，吸湿后可结成硬块。碳酸钠的最大用途是制玻璃，也是造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、石油、染料、食品等工业的重要原料。在工业上纯碱可代替氢氧化钠来中和酸，冶金工业用它作助熔剂，水的净化中用它作软化剂，机械零件表面的去油剂，以及用来制钠的其他化合物。碳酸钠可由天然矿物（碳酸钠石na2co3·nahco3·2h2o，又称天然碱）加工而得，更多的是由氨、二氧化碳和饱和食盐水为原料制得。

nahco3俗称小苏打，也叫生碳酸钠或重碱或酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。nahco3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收co2可制得碳酸氢钠，它也是氨碱法制纯碱的中间产物。
一般说来，碳酸和碳酸盐的热稳定性有下列规律：
（1）h2co3＜mhco3＜m2co3（m为碱金属）
（2）同一主族元素（如碱金属元素）的碳酸盐：li2co3＜na2co3＜k2co3＜rb2co3
（3）碱金属碳酸盐＞碱土金属碳酸盐＞过渡金属碳酸盐

    nahco3==△==na2co3+h2o+co2↑

通入过量的CO2，会发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。