如何鉴别元素周期表中同一横行的原子

如何鉴别元素周期表中同一横行的原子

在元素周期表中，同一横行的原子其核外电子层数相同。
　　元素周期律：
　　原子半径
　　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
　　（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

　　元素化合价
　　（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无+6价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。
　　（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

　　单质的熔点
　　（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
　　（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

　　元素的金属性
　　（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
　　（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

　　水化物酸碱性
　　元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。（F/Cl；O/S除外）

　　非金属气态
　　元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

　　单质的氧化
　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴离子的还原性越弱。

　　元素位置推断
　　1、元素周期数等于核外电子层数；

　　2、主族元素的序数等于最外层电子数；
　　3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
　　根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。

看电离能第n次出现突变，则最外层有n—1的电子 再看看别人怎么说的。

这个问题问得不知道该怎么答 原子核外排布是：最外层电子数从1到8递变（第一周期除外） 元素种类是：金属元素到非金属元素过渡 原子半径是：逐渐减小 化合价是：最高正价从+1到+8逐渐递增（O、F没有最高正价） 最低负价从第四主族的-4到-1逐渐递增 元素性质：金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强（最有可能的就是这个答案）