将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为______．

将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为______．（2）该溶液中NaOH的质量分数为______．（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，含NaOH的质量为______．

1、将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为6．1 mol/L；
2、物质的量浓度为溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积；
3、将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。



扩展资料：
量溶度计算：
物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。
溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如 c（NaCl）。非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。
参考资料来源：百度百科-量溶度

24.4gnaoh的物质的量为 24.4g 40g/mol =0.61mol，溶液质量为100ml×1.22g/ml=122g， （1）该溶液中naoh的物质的量浓度为 0.61mol 0.1l =6.1mol/l， 故答案为：6.1mol/l； （2）该溶液中naoh的质量分数为 24.4g 122g ×100%=20%，故答案为：20%； （3）溶液是均匀的，取出10ml溶液的物质的量浓度、质量分数、密度与原溶液相等，故溶液的物质的量浓度、质量分数、密度分别为6.1mol/l、20%、1.22g/ml， 该10ml溶液中氢氧化钠的质量、物质的量为原溶液中的 1 10 ，分别为2.44g、0.061mol， 故答案为：6.1mol/l；20%；1.22g/ml；2.44g；0.061mol； （4）取出的10ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为 0.061mol 0.1l =0.61mol/l， 故答案为：0.61mol/l．

（1）24.4 g NaOH的物质的量为 24.4g 40g/mol =0.61 mol，故c（NaOH）= 0.61mol 0.1L =6.1 mol/L， 故答案为：6.1 mol/L； （2）100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g/mL=121.9 g，故NaOH的质量分数为 24.4g 121.9g ×100%=20%， 故答案为：20%； （3）溶液是均匀的，取出的10mL溶液以及剩余的溶液与原溶液相比，氢氧化钠的物质的量浓度不变为6.1mol/L，但10mL溶液中氢氧化钠的质量为原溶液的 1 10 ，故10mL该氢氧化钠溶液中m（NaOH）=24.4g× 10mL 100mL =2.44g， 故答案为：6.1mol/L；2.44g．