高二反应焓变计算题

答案:5 悬赏:50 手机版

解决时间 2021-02-23 23:59

提问者网友：爱唱彩虹
2021-02-23 15:37

已知： H2+1/2O2=H20 △H= -285.83KJ/mol
co+1/2O2=CO2 △H= -282.9KJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合其他完全燃烧可生成5.4gH2O，并放出114.3KJ热量，则混合气体中CO的物质的量为_____

求具体解体过程我要解析

最佳答案

五星知识达人网友：街头电车
2021-02-23 16:32

列方程组
H2+ 1/2O2=H20 △H= -285.83KJ/mol
1 1 285.3
Xmol xmol 285.83xkj
co+1/2O2=CO2 △H= -282.9KJ/mol
1 282.9
ymol 282.9ykj
x=n(H2O)=0.3mol
285.83xkj+ 282.9ykj=114.3,从而解出答案。
进这个网站（hlghx后缀是.com），里面的视频和资料会帮助你的。

全部回答

1楼网友：独钓一江月
2021-02-23 19:57

2.8g

2楼网友：纵马山川剑自提
2021-02-23 19:38

你要注意si的结构，一摩尔的硅单质对应2摩尔的硅硅键

3楼网友：英雄的欲望
2021-02-23 18:39

n(H2O)=5.4/18=0.3mol 所以氢气燃烧放热为0.3x285.83=85.749KJ 所以co燃烧烦的热为114.3-85.749=28.551KJ 所以n（CO）=28.551/282.9=0.1mol 所以CO物质的量为0.1mol

4楼网友：十年萤火照君眠
2021-02-23 17:54

若氢气与一氧化碳的混合其他完全燃烧可生成5.4gH2O，CO燃烧是不产生水的，都来自于H2的燃烧，5.4gH2O是0.3mol，H2就是0.3mol，放出热量0.3*285.83=85.749KJ CO燃烧放出热量114.3-85.749=28.551KJ 所以CO的物质的量是28.551/282.9=0.1009mol约0.1mol 质量就是0.1*28=2.8g

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