将一定量的石灰石在高温下燃烧，使之完全分解，测得剩余固体中生石灰的质量分数为70%，求原石灰石中

碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应） 望给出详细的解答过程

设碳酸钙的质量分数为x。原石灰石的质量为单位1。
CaCO3=（加热）CaO+CO2↑
M（CaCO3）=100g/mol M（CaO）=56g/mol
n（CaCO3）=x/100 mol
减少的质量（100-56）x/100 g
56x/100 / [1-（100-56）x/100 ]=70%
解得x=80.6%
∴原石灰石中碳酸钙的质量分数为80.6%
不清楚的地方欢迎追问呦~亲

设剩余固体质量为 100 则生石灰质量为 100*70%=70 杂质质量为100-70=30 CaCO3=高温= CaO+CO2↑ 100 56 x 70 100/56=x/70 x=125 原石灰石中碳酸钙的质量分数 125/(125+30)*100%=80.6%

caco3===(高温）cao+co2↑
中文---石灰石在高温条件下生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳。
至于要注意的是石灰石和煤层的分层铺置以及二氧化碳的排放。当含有杂质时为淡灰色或淡黄色，生石灰吸潮或加水就成为消石灰，消石灰也叫熟石灰，它的主要成分是ca(oh)2，因此还要格外注意生产的生石灰的防潮。