已知离子方程式：As2S3+H2O+N→As+S+NO↑+____?（未配平），下列说法错误的是A.配平后水的计量数为4B.反应后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的

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解决时间 2021-12-29 05:03

提问者网友：精神病院里
2021-12-28 23:29

已知离子方程式：As2S3+H2O+N→As+S+NO↑+____?（未配平），下列说法错误的是A.配平后水的计量数为4B.反应后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28D.氧化产物为As和S

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五星知识达人网友：山河有幸埋战骨
2021-12-29 00:18

C解析分析：反应中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合价由+3价升高为AsO43-中+5价，S元素化合价由-2价升高为SO42-中+6价，故As2S3是还原剂，AsO43-、SO42-是氧化产物，NO3-→NO，N元素化合价由+5价降低为NO+2价，故NO3-是氧化剂，NO是还原产物，根据化合价升降配平所含元素化合价变化的各物质的系数，再根据原子守恒、电荷守恒确定缺项物质，配平方程式，据此解答．解答：反应中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合价由+3价升高为AsO43-中+5价，S元素化合价由-2价升高为SO42-中+6价，化合价共升高2×（5-3）+3×[6-（-2）]=28，NO3-→NO，N元素化合价由+5价降低为NO+2价，化合价共降低3价，故化合价升降最小公倍数为84，故As2S3系数为3，NO3-系数为4，根据原子守恒可知，AsO43-系数为6，SO42-系数为9，NO系数为28，根据电荷守恒可知，缺项为H+，故H+系数为8，由原子守恒可知，故H2O的系数为4，配平后离子方程式为：3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+，
A．由上述分析可知，配平后水的系数为4，故A正确；
B．反应后有H+生成，溶液呈酸性，故B正确；
C．As2S3是还原剂，NO3-是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为28：3，故C错误；
D．反应中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合价由+3价升高为AsO43-中+5价，S元素化合价由-2价升高为SO42-中+6价，AsO43-、SO42-是氧化产物，故D正确；
故选C．点评：本题考查氧化还原反应基本概念、配平及有关计算等，难度中等，确定缺项物质是解题的关键．

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1楼网友：夜余生
2021-12-29 00:27

这个问题的回答的对

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