解决几道化学题

1.在标准情况下，4，48L SO2,CO2,H2，的混合气体通入适量的饱和的NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2,且其质量之和为4.6g，则混合气体中SO2,CO2和H2的体积比可能是（   ）

A 1:1:1     B 1:1:2     C  1:2:2    D  2:2:2

2.为证明NaSO3具有氧化性。它和Na2S反应的方程式是？

第一层次：从题意可知只有SO2跟NaHCO3反应，且全部反应完，根据反应化学方程式可知反应前后气体体积不变，即反应后剩余气体CO2和H2仍为4.48L。
第二层次；根据二个数据可列出二元一次方程求出二氧化碳和氢气的物质的量均为0.1mol；
根据第一层次的信息，反应前后气体总物质的量相等和反应前气体总体积为4.48L，即0.2mol，则SO2和CO2的总物质的量为0.1mol，所以混合气体中SO2和CO2的总物质的量等了H2的物质的量；
第三层次：根据物质的量之比即为气体体积比，可得出SO2和CO2的总体积等于H2的体积，
最后我怎么是1：2：3，AD是一样的，应该有一个是吧

Na2SO4+Na2S的反应只有在酸性条件下才能进行，在普通情况下，Na2SO4的强氧化性无法体现

Na2SO4+Na2S+4HCl=2S+2H2O+4NaCl