高中化学：如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器的1/4)

如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器的1/4)，H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2，O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2，O2的体积之比可能为多少？ 快快啊，答得好的给加分！！！

通过计算可求得氢气和氧气的体积比为7:2或4:5
解析：
方法一：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，设空气为1 mol，则反应前，H2与O2共3 mol，反应后剩余气体1 mol，而剩余气体可能是H2，也可能是O2。若剩余O2，则答案为C；若剩余H2，则答案为D。
方法二：
如图所示的密闭筒形容器内有一活塞位于距一端的全长1/4处，在标准状况下若将H2、O2混合气体气点燃引爆，活塞先左弹（设不漏气），恢复原温度后，活塞右弹停止于筒的中央，则原来H2、O2的体积比最接近的是（CD）
由 2H2 + O2 == 2H2O 设空气为1体积，原混合气体为3体积，若剩余气体为氧气时，氢气为 (3-1)× 2/3 = 4/3(体积)氧气为 3- (4/3) = 5/3(体积)， 体积比为：4:5
若剩余气体为氢气时，则氧气为 2×(1/3) = 2/3(体积)，氢气为 3-( 2/3) = 7/3(体积) ，体积比为：7:2
请问“氢气为 (3-1)× 2/3 = 4/3(体积)”是怎么来的？
氢气为 (3-1)× 2/3 = 4/3(体积)中的1是剩余的氧气的体积，因为恢复原温度后，活塞右弹停止于筒的中央，所以左右的体积相等，而前面设空气为1体积，所以剩余的氧气体积就是1了。（3-1）是指消耗的体积，即为2H2 + O2 == 2H2O 反应中氧气和氢气的体积。在此反应中氢气的消耗体积占2/3，故有(3-1)× 2/3 = 4/3。

你好！ 图呢 打字不易，采纳哦！

图呢？

5：4 或13：5