某地污水含有Zn2+,Hg2+,Fe3+,Cu2+四种阳离子.甲乙丙三位同学设计的从该污水

某地污水含有Zn2+,Hg2+,Fe3+,Cu2+四种阳离子.甲乙丙三位同学设计的从该污水
甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下

下列判断正确的是
[ ]

A.三种实验方案中都能制得纯净的铜
B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型
D.丙方案会产生环境污染

A：甲方案Fe3+也和OH-反应,生成氢氧化铁,加热生成Fe2O3,氢化成Fe,所以得不到纯净的Cu,乙的方案中有残留的铁粉
B：Zn2+不能被铁粉还原
C：甲的方案中不包含化合反应
所以D对
再问： 能否把各个反应发生的化学方程式写一下？谢谢！
再答： 甲的方案：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 2OH-+Zn2+=Zn(OH)2 Zn(OH)2+2OH-=Zn(OH)42- 氢氧化锌能够溶于氢氧化钠 Hg2++2OH-=HgO+H2O 灼烧步：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Cu(OH)2=CuO+H2O 还原步：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O CuO+H2=Cu+H2O 乙的方案：Hg2++Fe=Hg+Fe2+ Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 加热步：2Cu+O2=2CuO 汞加热挥发 还原步：CuO+H2=Cu+H2O 丙的方案： Hg2++Fe=Hg+Fe2+ Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 加盐酸除去过量的Fe Fe+2HCl=FeCl2+H2 加热步：2Cu+O2=2CuO 汞加热挥发 还原步：CuO+H2=Cu+H2O