室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A.a点

室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－) C.c点：反应消耗的HCl 和NH3·H2O 的关系为：n(HCl)= n(NH3·H2O) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

B解析试题分析：A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10-14mol?L-1，故A错误；B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl-），故B正确；C、氯化铵水溶液显酸性，c点pH=7溶液呈中性，故n(HCl)<n(NH3·H2O) ，故C错误；D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．点评：本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题。

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题