高中化学 23.75g某二价金属氧化物（Mcl2)中含有3.01X10^23个Cl离子，则MCl2的摩尔质量为多少。
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解决时间 2021-01-17 18:18
- 提问者网友：温柔港
- 2021-01-17 13:56
高中化学 23.75g某二价金属氧化物（Mcl2)中含有3.01X10^23个Cl离子，则MCl2的摩尔质量为多少。
最佳答案
- 五星知识达人网友：未来江山和你
- 2021-01-17 14:30
由题知
n(MCl2)=3.01X10^23/(6.02X10^23*2)=0.25mol
M（MCl2）=m/n=95g/mol
M(M)=M(MCl2)-2M（Cl）=24g/mol
n(MCl2)=3.01X10^23/(6.02X10^23*2)=0.25mol
M（MCl2）=m/n=95g/mol
M(M)=M(MCl2)-2M（Cl）=24g/mol
全部回答
- 1楼网友：人间朝暮
- 2021-01-17 17:23
M=23.75/[(3.01*10^23/6.02*10^23)/2]=95g/mol
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- 2楼网友：迟山
- 2021-01-17 15:58
n（cl）=3.01X10（23）/NA=0.5mol,
则n(Mcl2)=n（cl）/2=0.25mol,
M（Mcl2)=m/n=23.75/0.25=95g/mol.
可以得出这个金属的M=24，是镁。
则n(Mcl2)=n（cl）/2=0.25mol,
M（Mcl2)=m/n=23.75/0.25=95g/mol.
可以得出这个金属的M=24，是镁。
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