某弱酸Ka＝1.0x10（﹣5次方），其0.1mol.l﹣1溶液(H＋)及ph分别为多少？
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解决时间 2021-01-08 23:39
- 提问者网友：箛茗
- 2021-01-08 01:26
某弱酸Ka＝1.0x10（﹣5次方），其0.1mol.l﹣1溶液(H＋)及ph分别为多少？
最佳答案
- 五星知识达人网友：第幾種人
- 2021-01-08 02:08
由于Ka>>100Kw，故忽略水电离产生的H+，设溶液中[H+]为x mol/L，则剩余的[HA]=0.1-x，[A-]=x
Ka=[A-]*[H+]/[HA]=x^2/(0.1-x)=1.0*10^(-5) 解得：x≈1.0*10^(-3)
故溶液中[H+]=1.0*10^(-3) mol/L
pH=-lg[H+]=3
Ka=[A-]*[H+]/[HA]=x^2/(0.1-x)=1.0*10^(-5) 解得：x≈1.0*10^(-3)
故溶液中[H+]=1.0*10^(-3) mol/L
pH=-lg[H+]=3
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