阳极的基本概念

阳极的基本概念

阳极（ Anode ）是电化学反应的一个术语，阳极总是与阴极（Cathode)相对应而存在的。发生氧化作用的极称为阳极（Anode），在原电池中，阳极是负极，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极； 在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极（ cathode ）相对应。
阳极是指电解槽中与电源正极相联的电极。电源电流沿外电路经阳极进入电解槽。而电子运动方向与电流相反，它在外电源作用下离开阳极，经外电路流向阴极去。阳极由于电子流走而总是显得电子匮乏，因而在其上进行释放电子的氧化过程。根据阳极物质在电解中有无变化，分为可溶阳极和不溶阳极两类。电解精炼、电镀、电解造液(见铜电解液净化)用的阳极，属可溶阳极。它们在电解进行中不断发生电化学溶解，最后成为残极。
此字之形容词为 Anodic，如 Anodic Cleaning 就是将工作物放置在电解液的阳极上，利用其溶蚀作用，及同时所产生的氧气泡进行有机摩擦性的清洗动作，谓之 Anodic Cleaning。de译成「阳极」或者「正极」，cathode译成「阴极」或者「负极」。但是在化学和电学领域，阳极和正极，阴极和负极的概念和原理是有区别的。