关于铜离子开始沉淀所需的pH

关于铜离子开始沉淀所需的pH
如题：关于铜离子开始沉淀所需的pH,根据溶度积计算,当铜离子的溶度为0.1mol/L时,pH>=4.7既可以开始沉淀,当pH=6.7时,溶液中的铜离子溶度可降低到0.00001mol/L；
疑问一：pH=（4.6.7）时溶液应该是呈酸性的,为何会产生OH-与铜离子反应生成沉淀?
疑问二：如果按溶度积计算出的值（pH>4.7）,那是不是可以理解将铜离子置于清水（pH=7左右）中即可生成沉淀了?
以上两个问题想不通,困惑很久,
抱歉

1、因为Cu2+水解显酸性,CuCl2溶液的pH＜4.7
所以你为了把pH增大到4.7,唯一的方法就是加入碱,所以就沉淀了.
也可以从平衡角度理解,
Cu2+水解平衡,Cu2+ + H2O = Cu(OH)2 + H+
pH增大,促进水解,水解程度大了,就会沉淀为Cu(OH)2
2、把CuCl2加入清水中,得到的溶液是酸性的,而不是中性的
如果要得到中性溶液,只有把CuCl2溶解在碱溶液中,此时Cu2+必定沉淀完全.
实际上,Fe3+比Cu2+还厉害,在pH大约为3时,就沉淀完全了