高中有机物的化学题

 某气态烃对空气的相对密度为2,在氧气中充分燃烧1.16g这种烃,并将所得产物通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管,当称量这两个干燥管的质量时,它们依次增重1.8g和3.52g. 这种烃的化学式是什么?

       麻烦各位交代下过程````

 

           谢谢~~!

由题意，生成的水为1.8g（0.1mol），二氧化碳为3.52g（0.08mol）。它相对于空气的密度是2，所以它的相对分子质量是2*29=58。1.16g这种烃是0.02mol，所以它的C原子个数为4个，氢原子为10个，又式量是58，因此是C4H10

"某气态烃对空气的相对密度为2"，得相对分子质量为58，则1.16g烃为0.02mol。

干燥管1增重1.8g，得吸收水1.8g即含氢0.2mol。

干燥管2增重3.52g，得吸收二氧化碳3.52g即含碳0.08mol。

结合以上三步，得烃的化学式是C4H10。

该烃的化学式为C4H10  （丁烃）

   气态烃（只含有碳和氢）对空气的相对密度  即为该气态烃与空气的相对分子质量之比为2 ，因此可得该气态烃的相对分子质量为 29 X 2 = 58 ，充分燃烧1.16g（0.02mol）这种烃，生成水1.8g（0.1mol）被无水氯化钙吸收，二氧化碳3.52g（0.08mol）被碱石灰吸收，可得：0.02molCxHy ~ 0.1mol H2O（0.2mol H）~ 0.08 molCO2 （0.16mol C ）， 因此得 1mol 该气态烃 含有 4mol 碳原子 和 10mol 氢元素 ，所以该气态烃 只能是 C4H10  ！

M=58

直接就是C4H10

只能是丁烷啊

不用推咯

某气态烃对空气的相对密度为2，又因为空气的相对分子质量为29

可以解得烃的相对分子质量为58

即摩尔质量58g/mol 烃的质量为1.16g，所以烃的物质的量为0.02mol 产物通过CaCl2和碱石灰，质量分别增加1.8g和3.52g 可以知道生成水0.1mol，生成CO20.08mol. 设烃的分子式为CxHy 则 CxHy+(x+y/4)O2-(点燃)->xCO2+(y/2)H2O 根据刚才求得的数据，可得： CxHy+(x+y/4)O2-(点燃)->4CO2+5H2O 所以x=4，y=10 所以烃为C4H10（丁烷）