将溶质的质量分数为14％的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28％的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为？
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解决时间 2021-05-03 21:21
- 提问者网友：泪痣哥哥
- 2021-05-03 02:57
将溶质的质量分数为14％的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28％的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为？
最佳答案
- 五星知识达人网友：逐風
- 2021-05-03 04:20
设原来溶液的质量是Xg，蒸发后的溶液质量就是X-100g了
因为蒸发前后KOH的质量不变。所以
14%X=28%（X-100）
解得X=200g
所以KOH的质量是是14%X=28g
KOH的相等原子质量是56，所以溶液中有28/56=0.5mol KOH
所以蒸发后溶液的量浓度=0.5/0.08=6.25mol/L
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