质量相等的单质在重组的空气中燃烧，消耗氧气质量最多的是，A镁B硫C磷D碳。为什么，解析

2Mg+O2=2MgO

S+O2=SO2

C+O2=CO2

由化学式可以看出 相同质量的O2消耗Mg=48 S=32 C=12

反过来 可知质量相等的单质在重组的空气中燃烧，消耗氧气质量最多是C

分别写出ABCD与O2的反映方程式,如下

2Mg+O2=2MgO S+O2=S02 4P+5O2=2P2O5 C+O2=CO2,,再根据各种元素相对原子质量，Mg为24 , S为32 P为31 C为12, O为16.那么可以计算出各种单质与氧气反应的质量比分别是1:0.67 1:1

1:1.32 1:2.6 ,所以消耗氧气质量最多的是C

2Mg---2MgO 2 Mg 48

S-----SO2 S 32

C-----CO2 C 12

同时消耗2个O（P除外），需要48gMg,32gS,12gC,，所以同样单质C消耗O最多

2P----P2O5 2P 62

2.5C-----2.5CO2 2.5C 30

同样消耗5个O，需要62gP，30gC，所以同样单质C消耗O最多

24gMg消耗8g氧气 32gS消耗32g氧气 35gP消耗40g氧气 12gCO2消耗32个氧气（根据方程式）

所以质量相等时候，C消耗氧气最多

2Mg+O2=2MgO

4P+5O2=2P2O5

S+O2=SO2

C+O2=CO2