温度与压强的关系图怎么看啊

pv=nrt

n,t 相同，p1v1=p2v2 ,   p1/p2=v2/v1 ,  压强 和体积成反比。

阿伏加德罗定律　

　（1）同温同压下，v1/v2=n1/n2 　

　（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2 　

　（3）同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1 　

　（4）同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2 　

　分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。 　

　阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。