如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解D.若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

AB解析分析：A、MnO2与浓盐酸反应需要加热才会生成Cl2，没有Cl2生成；
B、醋酸酸性强于碳酸，醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，通入过量澄清石灰水变浑浊；
C、生石灰溶于水反应放热生成NH3，NH3溶于水生成NH3?H2O，AlCl3与NH3?H2O生成Al（OH）3沉淀，NH3?H2O是弱碱，不会使沉淀溶解，所以只有白色沉淀生成；
D、浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体通入石蕊试液，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，试液变红，但二氧化硫的漂白性具有选择性，不会使石蕊试液褪色．解答：A、MnO2与浓盐酸反应需要加热才会生成Cl2，没有Cl2生成，所以C溶液无现象，故A正确；
B、醋酸酸性强于碳酸，醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，通入过量澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C、生石灰溶于水反应放热生成NH3，NH3溶于水生成NH3?H2O，氢氧化铝不溶于弱碱，过量氨水与AlCl3溶液反应现象为产生白色沉淀，反应为AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，故C错误；
D、浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体通入石蕊试液，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，试液变红，但二氧化硫的漂白性具有选择性，不会使石蕊试液褪色，故D错误；
故选AB．点评：本题考查了常见气体制备原理的应用和性质验证，主要考查氯气制备的反应条件，醋酸酸性强于碳酸，氢氧化铝不溶于弱碱，二氧化硫的漂白性分析判断．

感谢回答，我学习了