杂化轨道怎么学

共有4个量子数，n表示轨道，l表示轨道中电子运动方式（即二级的轨道），m表示在这轨道中的电子数，吗、m（s）表示电子自旋方向。n=1时l=0 n=2时l=0，1，-1 n=3时l=0，1，2，-1，-2 n=4时l=0，1，2，3，-1，-2，-3 .......其中（l=0时 是s轨道 1时是p轨道 3时是d轨道 4时是f轨道..........）m只能=0，1，2（即一个轨道最多只能容2个电子）m（s）只能=1/2,-1/2

1s (1s2电子）

2s 2p （ 2s2电子 2p3轨道6电子，共8个）

3s 3p 3d （3s2电子，3p3轨道6电子，3d5轨道10电子，共18电子）

4s 4p 4d 4f .................................................................

排布时从右上到左下 一层一层排

还有满院则 半满原则 说起来麻烦 （大学无机化学 第一章就是这 你可以看看）

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