请问如何理解：稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,且电解质的电离程度增大？

请问如何理解：稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,且电解质的电离程度增大？

可以从电离平衡常数角度理解
温度不变，常数不变，但是加水，浓度均减小，此时浓度商小，需正向移动。
加入醋酸，醋酸浓度大，则浓度商小，必须正向移动

基本理解是正确的；
如果是将溶液浓缩，那么电离平衡就向反方向移动，但是电离的程度增加；
如果是加入溶质，那么平衡向着溶质减小的方向移动，就是电离的方向，但是电离的程度还是减小的，如果溶液无穷稀，电离程度就无穷大；
稀释溶液，由于离子浓度均减小，根据平衡常数的计算，也可知道平衡需要增加离子浓度以保证浓度熵（就是计算平衡常数的式子，只是其中的浓度不是平衡时的）等于平衡常数；
有问题请追问~追问不好意思，我有点糊涂了。
分四种情况：加溶质、减溶质、加溶剂（稀释溶液）、减溶剂（浓缩溶液）。
加溶质：电离平衡→，电离程度↓。
减溶质：电离平衡←，电离程度↑？
加溶剂（稀释溶液）：电离平衡→，电离程度↑？
减溶剂（浓缩溶液）：电离平衡←，电离程度↓？？。
我好像还是有点分不清楚电离程度何时上升何时下降。感觉浓缩溶液相当于浓度增加啊，这不应该是电离程度↓吗？
非常感谢！