pH=2的酸溶液稀释100倍,若pH＜4,则证明酸为弱酸；若pH=4,则证明酸为强酸.为什么啊

pH=2的酸溶液稀释100倍,若pH＜4,则证明酸为弱酸；若pH=4,则证明酸为强酸.为什么啊

弱酸 H+电离 是有个 平衡的比如 HA ↔ H+ + A-稀释100倍,稀释之后即浓度减小 即 平衡会相右移,导致H+浓度 相对于稀释了100倍的 是高了,所以ph======以下答案可供参考======供参考答案1:如果是强酸，全部电离pH=2，H+浓度= 0.01mol/L假设溶液体积是1L，氢离子物质的量=0.01mol稀释100倍，体积为100L，H+浓度 = 0.01/100= 0.0001mol/LpH=4。如果是弱酸，不完全电离。pH=2，已经电离出的H+浓度= 0.01mol/L稀释后继续电离，H+物质的量大于 0.01mol所以pH＜4供参考答案2:PH=2,C(H)=10^-2,弱酸稀释，电离平衡向右移动，离子数增加，C(H)>10^-4,PH

好好学习下