可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g），恒温恒容的条件下反应。 加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断

五三上说应以浓度为主、但是又说什么最终影响相同。
说无论加入NO2还是N2O4。NO2的百分含量均减小。为什么？？
问题二：可逆反应中。比如A+B=C。为什么增加A，A的转化率要降低

这是典型的单边单气问题，反应平衡后加入NO2无论从浓度和压强的角度看平衡都会正向移动，所以NO2的转化率提高，体积分数降低。
　　充入N2O4时可以将反应写成N2O4（g）=可逆=2NO2（g），则平衡常数K=c（NO2）^2/c(N2O4)=c(NO2)/C(N2O4)xc(NO2)，因为加入N2O4后NO2的浓度是增加的，所以c(NO2)/C(N2O4)是减小的，故NO2的百分含量的减少的。
问题二：这类问题是很常见的问题，增加A平衡虽然是正向移动，平衡的移动只能减弱A的增加，平衡时A的还是增加了，所以A的转化率降低，B的转化率升高。

搜一下：可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g），恒温恒容的条件下反应。 加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断