【高二化学】活化分子概念问题

先举个例子、在适当的条件下，反应的速度又很快。反应的过程是，氢气分子，氧气分子吸收足够的能量，分解成氢原子和氧原子。两种原子重新组合成水分子。
我想问的是这里活化分子是吸收足够的能量的氢气分子和氧气分子、还是氢原子和氧原子
最好再解释下为什么？？谢谢！本人高一！！

活化分子是吸收足够的能量并能够参与化学反应的的氢气分子和氧气分子；
活化分子是指在一定条件下，能够参加化学反应过程的反应物分子；“分解成氢原子和氧原子”是指参加反应的反应物分子转化为产物所经历的中间过程。活化分子首先是分子。
活化分子是化学反应进行速率的必要条件，它反映出化学反应进行的可能性以及化学反应的快慢，但并不意味着反应物分子越过活化能垒就能够发生反应，这还要满足其有效碰撞。

回答你这个问题应该从化学反应的本质来看：化学反应的本质其实就是旧物质的键发生断裂，再生成新的键，这就是初中化学中所说的旧物质变成原子，原子又重新结合成新物质的意思。 所以你这个问题，关键在于，旧物质的键如何才能断裂，很明显，不是所以分子的键都能断，而是具有能量的活化分子才行。因此，活化分子其实指的是能量足够参加化学反应的分子。

这里的平均能量指的是该种分子可以发生特定化学反应的平均能量，并不是指能量的平均值 比如a要反应的能量是4，b是6，则平均能量就是5 提高气体温度，该种分子可以发生特定化学反应的平均能量不会改变，但是自身的能量增大了，所以速率上去了 有不明白的发信息吧

其分为活化分子与非活化分子 其活化分子能够发生有效碰撞的分子从而 活化分子也就是你说的吸收了 其吸收的能量已经达到能发生有效碰撞的氢气分子和氧气分子

活化分子是吸收足够的能量的氢气分子和氧气分子。互相碰撞的分子必须具有足够的能量。只有具有较高能量的分子在取向合适的前提下能够克服碰撞分子间电子的斥力完成化学键的改组使反应完成。碰撞理论把能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。 发生有效碰撞后才能发生氢原子和氧原子的转移和重组，进而发生化学反应。

是氢气分子和氧气分子，根据活化分子碰撞理论。这里与初中说的化学反应分子拆成原子在结合成新分子的理论是不同的，活化分子碰撞理论对是各种因素对化学反应速率的影响问题解释，而不是反应的过程。你看看高二的书就知道这理论是放在化学反应速率那一章节讲的。 你对化学很感兴趣吧，我高一的时候也经常自学高二的化学，这对将来深刻理解有很大帮助，高三的时候你会发现你的基础很牢固，不需要花太多时间在化学上。