有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种．为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙．写出上述操作

有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种．为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙．
写出上述操作中可能发生反应的化学方程式：________．过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是________．
【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分． 实验操作?实验现象?结论?去白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸?沉淀部分消失?白色沉淀甲中一定含有________?【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中可能含有________，设计了如下实验：
实验操作?实验现象?结论?实验Ⅰ取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液?无明显现象?无色滤液乙中一定不含________?实验Ⅱ步骤①：取适量白色滤液乙，加入过量的________溶液，过滤?生成白色沉淀?原白色固体样品中一定存在该物质?步骤②：取步骤①中的滤液，滴加________溶液?________?【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的________．
【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品中含有的成分．

Na2CO3+Ba Cl2═Ba CO3↓+2NaCl 引流 硫酸钡、碳酸钡 氢氧化钠 氯化钡 氯化钙 酚酞试液 酚酞试液变红色 使碳酸钠完全反应解析分析：硫酸钡是一种不溶于水的白色沉淀，碳酸钠和氯化钡反应能够生成白色沉淀碳酸钡；硫酸钡一般不溶于水、酸、碱，碳酸钡不溶于水，溶于酸；
玻璃棒的作用有：引流、搅拌、转移物质等；
根据实验现象可以判断物质的存在情况．解答：碳酸钠和氯化钡能够反应生成碳酸钡和氯化钠，上述操作中可能发生反应的是碳酸钠和氯化钡，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．故填：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；引流．
【探究活动一】
滴加足量的稀硝酸时，沉淀部分消失，说明沉淀中既有原来的硫酸钡，又有反应生成的碳酸钡，原来的硫酸钡不能溶解，而生成的碳酸钡能和稀硝酸反应，溶解．
故填：硫酸钡、碳酸钡．
【探究活动二】
由分析可知，样品中含有碳酸钠、硫酸钡和氯化钡，那么样品中是否含有氢氧化钠呢？智慧小组探究白色固体样品中可能含有氢氧化钠．
故填：氢氧化钠．
取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液时无明显现象，说明样品中的氯化钡已经和碳酸钠完全反应，滤液中一定不含有氯化钡．
故填：氯化钡．
?取适量滤液乙，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠，加入过量的氯化钙可以把碳酸钠除去．
故填：氯化钙．
步骤①中的滤液中，氯化钠、氯化钙显中性，不能使酚酞试液变色，如果样品中含有氢氧化钠时，步骤①中的滤液显碱性，如果不含有氢氧化钠时，步骤①中的滤液显中性，可以通过滴加酚酞试液检验，结论中原白色固体样品中一定存在该物质，那么加入酚酞试液时，酚酞试液变红色．
故填：酚酞试液；酚酞试液变红色．
实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是使碳酸钠完全反应，排除对检验氢氧化钠的干扰．
故填：使碳酸钠完全反应．点评：根据实验现象进行判断时，要对硫酸钡和碳酸钡的溶解性有一个全面的理解，硫酸钡一般不溶于水、酸和碱，而碳酸钡属于碳酸盐，溶于酸．

对的，就是这个意思