关于一个初中化学问题

原子在互相化合的时候，转移的电子一定都是从最外层开始吗，会不会跳过最外层电子，只从次外层转移

举个例子，我在看元素周期表的时候，看到 27Co钴 它的核外电子排布是2，8，15，2  但是它的常见化合价是+2，+3 但是不是有一条规则是最外层电子不超过8个吗

这样从最外层开始开始，最外层就一定超过8个了，那我能想到的解释就是，电子是直接从次外层转移的 （我看了下，元素周期表上还有很多这样的）

化合价和核外电子排布的规律是相对的吗，那些常见化合价是哪里来的，有些会遵循2，8 稳定的规律，但是有些化合了以后，最外层电子不是稳定的，为什么啊）

再举个例子，二氧化氮，NO2 氧的常见化合价有-2，-1，氮的有-3，+2，+3，+4，+5 有可能是-1X2+2=0 也有可能是-2X2+4=0，我怎么判断是哪一个咧

 

（我刚学化学没几天，概念可能很混乱，大家就耐心纠正一下吧）

这个是稀有金属和过度金属拉= =这个比较特殊初中化学没要求的

如果你求氮的话 ， 把氮设x ，例如：

  No2=2x-2(通常氧气-2价)+x=0

    x=4

  所以氮4价

等你上高中学了就明白了 现在给你说你也不能明白

初中有些化学式要靠背，高中才会具体讲，你现在还不理解的，就先将它背住，以后自然就懂了

暂时你先掌握老师说的....在过度金属这边很复杂,它的次外层电子也可以参与反应,所以价态变化非常多.

NO2  氧是-2价,N是+4价，在初中化学-2价的O多见，只有在H2O2中才为-1，其他的Na2O2等在初中化学不常见