高一氧化还原反应的题目

答案:4 悬赏:20 手机版

解决时间 2021-05-05 14:13

提问者网友：孤山下
2021-05-04 15:09

一定要说明理由

最佳答案

五星知识达人网友：一秋
2021-05-04 15:31

20NaOH+10Cl2===16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O

先根据题意配平方程式啊，因为CLO-与CLO3-的物质的量的浓度之比为1：3，所以先写系数，在根据电荷守恒配平

被氧化的氯元素指的是化合价上升的氯元素，氯气是0价的，所以上升到ClO3-+ClO-，系数之和是4

被还原的氯元素指的是化合价下降的氯元素，氯气是0价的，所以下降到1Cl-，系数是1

所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量浓度之比是4比1

全部回答

1楼网友：蓝房子
2021-05-04 17:44

怎么没题目啊

2楼网友：一把行者刀
2021-05-04 17:04

假设有amol的ClO-，要失去1*amol的电子那么就有3amol的ClO3-，失去5*3amol的电子于是氯元素失去的电子为16amol，那么氯元素得到电子，变成氯离子，就必须要有16amol的氯离子生成，综上，得到电子的氯元素有16amol，失去电子的氯元素有4amol，那么比例就是4：1，这样就不用写方程式了的。

3楼网友：荒野風
2021-05-04 16:57

可写化学方程式20NaOH+10Cl2===16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O

则被还原的氯系数为16 被氧化的系数为1+3=4

结论：4:1

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