一道高一化学计算题。化学好的帮个忙啊。

将标准状况下的HCL气体24.64L溶于100ml水形成密度为1.15g/ml的溶液，然后与足量的铁屑反应。求： 1:所得盐酸的物质的量浓度。 2:还原产物的质量。 3:将生成的Fecl2配成500ml溶液，溶液中Fecl2量浓度为？

解：

1.标准状况下24.64L的HCL气体的HCL的物质的量为n=V/Vm=24.64L/(22.4L/mol)=1.1mol

标准状况下24.64L的HCL气体的质量m=n× M=1.1moli/L× 36.5g/mol=40.15g

100ml水的质量m水=V×ρ=100ml×1g/mol=100g

溶液的质量m溶液=m+m水=40.15g+100g=140.15g

溶液的体积V溶液=m溶液/ρ溶液=140.15g/1.15g/ml≈ 122mL=0.122L

所得盐酸的物质的量浓度c(HCL)=n/V(HCL)=1.1mol/0.122L≈9mol/L

2设还原产物的质量为x

Fe+2HCL=FeCL2+H2

73 2

40.15g x

73/2=40.15g/x

x=1.1g

3 设生成的Fecl2 的物质的量为y

Fe+2HCL=FeCL2+H2

2 1

1.1mol y

2/1=1.1mol/y

y=0.55mol

500ml溶液中Fecl2物质的量浓度为c(Fecl2)=n(Fecl2)/V(Fecl2)=0.55mol/0.5L=1.1mol/L