什么是勒夏特原理

应用过程

勒夏特原理（Le Chatelier's principle）是一个定性预测化学平衡点的原理，其内容为：

化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。

浓度改变

CO + 2 H₂ ⇌ CH₃OH

若增加了CO或H₂的浓度，平衡会向右移动；反之，若增加了CH₃OH的浓度，平衡会向左移动。

温度改变

基本规律：当其他条件不变时，升高温度，使平衡向吸热反应方向移动；降低温度，则使平衡向放热反应方向移动。

例如：

N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃ ΔH = −92kJ

可以写成 N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃ + 热量

如果加热，平衡会向左移动，如果冷却，平衡会向右移动。

压力改变

同样仍是朝消除改变平衡因素的方向进行反应。以著名的哈伯法制氨反应为例：

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

反应的左边和右边的系数不一样，所以当平衡后突增加压力，反应会朝向气体系数和较小的方向进行。在此例中也就是朝向增加NH₃的方向进行。反之如果平衡后突减压力，反应会朝向气体系数和较大的方向进行，故每分子NH₃将会分解成一分子N₂和三分子H₂。 但是当气体反应物和气体生成物的系数和相同时系统平衡则不受外界的压力改变而变。如一氧化碳溶于水中形成二氧化碳和氢气的反应：

CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

不论外部压力如何改变，将不会影响平衡的移动。

惰性气体的影响：

• 影响压力的因素若是因为加了惰气（或是一些不会影响化学式的元素），将只会单纯的影响压力；


• 若是加了在化学式中的气体，会以浓度来影响化学平衡的左右。

如于 CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) 加了 CO(g)