高中化学基础

在500mL0.2mol/L的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应 （1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少 （2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（溶液体积变化忽略不计） （3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升

解：

（1）

n(Cu)=1.92g/64(g/mol)=0.03mol

n(HNO3)=500ml*0.2mol/L=0.1mol

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO(g)+4H2O

3mol 8mol

0.03mol x

x=0.03mol*8mol/3mol=0.08mol<0.1mol

HNO3过量

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO(g)+4H2O

3mol    2*22.4L

0.03mol    V(NO)

V(NO)=0.03mol*2*22.4L/3mol=0.448L

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（1）、8HNO3+3Cu===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,铜有0.03mol，硝酸有0.1mol，由方程式可看出硝酸过量。所以用铜的量来计算，答案为448mL

（2）、剩下的氢离子=0.02mol，所以浓度=0.02/0.5=0.4mol/L

（3）、共有铜离子0.03mol，而且还有0.02mol的氢离子，所以共要加0.08mol的氢氧化钠，换算成体积为400毫升。

(1)铜的物质的量为1.92/64＝0.03mol，硝酸的物质的量为0.5*0.2＝0.1mol

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

硝酸的量过量

V＝22.4*0.03/3*2＝0.448L

(2)忽略水电离的H+，多余的H+的物质的量为0.1-0.08＝0.02mol

C＝0.02/0.5＝0.04mol/L

(3)需要氢氧化钠中和H+，再与Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀

N＝0.02+0.03*2＝0.08mol

C＝0.08/0.2＝0.4L＝400mL