在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后分别投入相同质量的锌粒和镁带，待反应停止后，天平指针指向分度盘的中间，

在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后分别投入相同质量的锌粒和镁带，待反应停止后，天平指针指向分度盘的中间，下列可能出现的情况是A.锌粒和镁带都有剩余B.锌粒完全反应镁带剩余C.镁带完全反应锌粒剩余D.锌粒和镁带都完全反应

AB解析分析：反应停止后，天平指针在中间，反应前烧杯中加入的质量相等，则产生的氢气相等，天平才平衡．根据氢气质量相等分析．解答：A、锌粒和镁带都有剩余，说明酸完全反应，酸的质量相等，故产生氢气质量相等，正确；B、由化学方程式Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑和Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑可以看出，等质量的硫酸消耗掉锌的质量大于镁的质量，故当锌粒完全反应镁一定有剩余，此时酸完全反应，产生氢气质量相等，故正确；C、由化学方程式Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑和Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑可以看出，等质量的硫酸消耗掉锌的质量大于镁的质量，当镁带完全反应时锌粒一定没有剩余，故错误；D、由化学方程式Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑和Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑可以看出，等质量的锌粒和镁带完全反应时，生成氢气的质量一定不相等，故D错误；故选AB点评：解答本题的关键是根据天平平衡分析产生氢气质量相等．

就是这个解释