一道初3化学题目

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解决时间 2021-06-05 23:35

已知一种4.6g的物质跟9.6g的氧气完全反应后能生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水由此可知该物质一定含有哪些元素？

答案说是碳、氢和氧我想问为什么一定含有氧啊？求求大家帮忙

最佳答案

解：

CO2里C的质量分数是12/44

H2O里H的质量分数是2/18

则

8.8gCO2里C的质量是8.8×(12/44)=2.4g

5.4gH2O里H的质量是5.4×(2/18)=0.6g

则原来的反应物里的C和H的质量是2.4g+0.6g=3g

而反应开始的物质是4.6g＞3g

根据质量守恒

则还要有4.6-3=1.6g的氧元素

全部回答

由于反应前后原子守衡，那么反应前后氧元素的质量应不变，反应前有9.6克氧，反应后有6.4克＋4.8克＝11.2克氧，所以那物质里肯定有氧且质量为1.6克

用原子质量守恒来算,氧气0.3mol,氧原子0.6mol.二氧化碳0.2mol,氧原子0.4mol,水0.3mol,氧原子0.3mol,生成物氧原子共0.7mol,而反应物中氧气提供了0.6mol氧原子,而还有0.1mol氧原子由未知物提供

你算一嘛，生成物中的氧肯定多于反应物中的单质氧，所以那缺的氧就一定是化合物的

因为遵循了质量守恒定律。而生成的物质所含氧元素的量大于参与反映的氧气的量，所以该物质里一定有氧元素。到高中学了摩尔质量就能更清楚的了解了。初中只局限于质量守恒

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