、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一：电解TiO2来获得Ti，将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔

、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一：电解TiO2来获得Ti，将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用石墨作电解槽池．（1）阳极的电极反应式为______．（2）电解过程中需定期更换石墨电极的原因是______．方法二：先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．（3）TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1该反应难以发生，原因是______．不能直接由TiO2 和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4，当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使反应在高温条件下能顺利进行．（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ?mol-1TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=______（5）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因______．

（1）电解时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-，阳极上是氧离子失电子发生氧化反应产生氧气，电极反应为：2O2--4e-=O2，故答案为：2O2--4e-=O2；
（2）由于电解过程中，电解槽的阳极产生氧气，碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少，所以电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块，
故答案为：碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少；
（3）TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+151kJ/mol该反应中，反应物有2mol气体，生成物只有1mol气体，△S＜0，又△H＞0，则△H-T△S＞0，故反应不能自发进行，故答案为：该反应的△H＞0，△S＜0，反应难以自发进行；
（4）已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1
据盖斯定律，①+②得：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=+151kJ?mol-1-394kJ?mol-1=-243KJ?mol-1，故答案为：-243KJ?mol-1；
（5）在反应TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）中，加入C能和O2反应C（s）+O2（g）=CO2（g），降低了O2的浓度，平衡正向移动，反应就可以进行了，
故答案为：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g） 碳与氧气反应，减小了产物O2（g）的浓度，平衡向正反应方向移动，使反应能顺利进行．

我不会~~~但还是要微笑~~~：）