单选题已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，
答案:2 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-01-03 11:35
- 提问者网友：战魂
- 2021-01-02 23:45
单选题
已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是A.2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量B.2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJC.在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量D.2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量
最佳答案
- 五星知识达人网友：轻雾山林
- 2021-01-03 01:25
D解析若正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，所以A是正确的。气态水的能量高于液态水的能量，因此氢气燃烧生成液态水放出的能量多于生成气态水放出的能量，B正确。反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。在热化学方程式中物质前面的计量数表示的是物质的物质的量，所以D是错误的。
全部回答
- 1楼网友：野慌
- 2021-01-03 01:39
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